ÇáÓáØÜÜÉ ÇáæØäíÉ ÇáÝáÓØíäíÜÜÉ
ÇáãÈÍË : ÇáßíãíÇÁ
æÒÇÑÉ ÇáÊÑÈíÉ æÇáÊÚáíã ÇáÚÇáí ÇáÒãä : ÓÇÚÊÇä æ äÕÝ
ÇáÅÏÇÑÉ ÇáÚÇãÉ ááÞíÇÓ æ ÇáÊÞæíã æ ÇáÇãÊÍÇäÇÊ ãÌãæÚ ÇáÚáÇãÇÊ :100 ÚáÇãÉ
äãæÐÌ ÇãÊÍÇä ãÈÍË ÇáßíãíÇÁ ááËÇäæíÉ ÇáÚÇãÉ ááÚÇã ÇáÏÑÇÓí 2006 / 2007ã
ÊÊßæä æÑÞÉ ÇáÃÓÆáÉ ãä (6) ÃÓÆáÉ æÚáì ÇáãÔÊÑß Ãä íÌíÈ Úä (5) ÝÞØ Úáì Ãä íßæä ÇáÃæá ÇÌÈÇÑíÇð.
ÇáÓÄÇá ÇáÃæá : ( 16 ÚáÇãÉ )
ÇÎÊÑ ÇáÅÌÇÈÉ ÇáÕÍíÍÉ ããÇ íáí :
1- ØÇÞÉ ÇáãÏÇÑ Ýí ÐÑÉ ÇáåíÏÑæÌíä ÊÓÇæí ( - à ¡ ä2 ¡ - ä2 ¡ à )
ä2 Ã Ã ä2
2- ÇáÍÇáÉ ÇáãÓÊÞÑÉ áÐÑÉ ÇáåíÏÑæÌíä ÚäÏãÇ Êßæä ÞíãÉ (n = 2 ¡ n = ÕÝÑ ¡ n = ∞ ¡ n = 1 )
3- ÇáãÓÊæì ÇáÑÆíÓ n = 2 íÍæí ÇáãÓÊæíÇÊ ÇáÝÑÚíÉ ( s1p 1- 2s ÝÞØ - 2pÝÞØ - 2s 2p)
4- íØáÞ Úáì ÚäÇÕÑ ãÌãæÚÇÊ ( f ) ÇáÚäÇÕÑ ( ÇáããËáÉ - ÇáÇäÊÞÇáíÉ – ÇáÇäÊÞÇáíÉ ÇáÏÇÎáíÉ - ÇáåÇãÏÉ )
5- ÇáÍÏ ÇáÃÏäì ãä ÇáØÇÞÉ ÇááÇÒãÉ áÝÕá ÅáßÊÑæä ÇáÐÑÉ ÇáÃÎíÑ Ýí ÍÇáÊåÇ ÇáÐÑíÉ ÇáãÚÒæáÉ æÇáãÓÊÞÑÉ
( ØÇÞÉ ÇáÊÃíä ÇáÃÎíÑ - ØÇÞÉ ÇáÊÃíä ÇáÃæá - ØÇÞÉ ÇáÊÃíä ÇáËÇäí – ØÇÞÉ ÇáÊÃíä ÇáËÇáË )
6- Êãíá ÇáÚäÇÕÑ ÐÇÊ ØÇÞÉ ÇáÊÃíä ÇáãäÎÝÖÉ Åáì
( ÇßÊÓÇÈ ÅáßÊÑæäÇÊ – ÝÞÏÇä ÅáßÊÑæäÇÊ - ÚÏã ÇáÝÞÏ Ãæ ÇáÇßÊÓÇÈ ááÅáßÊÑæäÇÊ - áÇ ÊæÌÏ ÚáÇÞÉ )
7- ÊõÑÊÈ ÐÑÇÊ ÇáÚäÇÕÑ ( P, N , K , Mg ) ÍÓÈ ÍÌãåÇ ßãÇ íáí
( N>P>Mg>K ) ¡ ( N>K>P>Mg ) ¡ ( K>Mg<N>P ) , ( K>Mg>P>N )
8- ÇáÑÇÈØÉ ÇáÊí ÊÞÏã ÝíåÇ ÅÍÏì ÇáÐÑÊíä ÒæÌÇð ãä ÇáÅáßÊÑæäÇÊ æÊÞÏã ÇáÐÑÉ ÇáÃÎÑì ÝáßÇð ÝÇÑÛÇð åí ÑÇÈØÉ
( ÊÔÇÑßíÉ ÛíÑ ÞØÈíÉ - ÊÔÇÑßíÉ ÞØÈíÉ – ÊÔÇÑßíÉ ÊäÇÓÞíÉ - ÊÔÇÑßíÉ )
9- Êßæä ÇáÑÇÈØÉ ÚÇáíÉ ÇáÞØÈíÉ ÚäÏãÇ íßæä ÇáÝÑÞ Ýí ßåÑæÓÇáÈíÉ ÐÑÊí ÇáÑÇÈØÉ
( ÃÞá ãä 7.1 - íÓÇæí 7.1 - ÇßÈÑ ãä 7.1 - ÕÝÑ )
10- Ãí ÇáãÑßÈÇÊ ÇáÊÇáíÉ íÚÊÈÑ ãÑßÈ Ãíæäí ( F2 - CaCl2 _ Cl2O – HF )
11- íÒÏÇÏ ÍÌã ÇáÛÇÒ ÈÇÒÏíÇÏ
( ÏÑÌÉ ÇáÍÑÇÑÉ - ÏÑÌÉ ÇáÍÑÇÑÉ æËÈæÊ ÇáÖÛØ - ÇáÖÛØ æËÈæÊ ÏÑÌÉ ÇáÍÑÇÑÉ – ÇáÖÛØ )
12-ÇáËÇÈÊ ÇáÚÇã ááÛÇÒÇÊ ( Ñ) íÓÇæí
Ã- 0821.0 ( áÊÑ . ãæá )/ (Ìæí . ßú ) È- 0821.0 ( áÊÑ . Ìæí )/ (ãæá . ßú )
Ì- 0821.0 ( ãæá . Ìæí )/ (áÊÑ . ßú ) Ï- 0.0821 ( áÊÑ . ß5) / (ãæá . Ìæí )
13- ÚäÏ ÇÑÊÝÇÚ ÏÑÌÉ ÍÑÇÑÉ ÊÝÇÚá ßíãíÇÆí ÈãÞÏÇÑ ÚÔÑ ÏÑÌÇÊ ÝÅä ÓÑÚÉ ÇáÊÝÇÚá
( ÊÞá ááäÕÝ ÊÞÑíÈÇð - ÊÊÖÇÚÝ ÊÞÑíÈÇð - áÇ ÊÊÛíÑ - ÊÞá ÈÔßá ÚÇã )
14-ÇáÍãÖ åæ ÇáãÇÏÉ ÇáßíãíÇÆíÉ ÇáÊí ÊÊÝßß Ýí æÌæÏ ÇáãÇÁ ÝÊÒíÏ ãä ÊÑßíÒ ÃíæäÇÊ ÇáåíÏÑæÌíä Ýíå ÊÈÚÇð áãÝåæã
( ÈÑæäÓÊÏ – áæÑí ¡ áæíÓ ¡ ÃÑåíäíæÓ ¡ ÏÇáÊæä )
15 -ÅÐÇ ßÇä ÊÑßíÒ [ H3O+ ] Ýí Ïã ÇáÅäÓÇä = 98 .3 × 10-8 ãæá / áÊÑ ÝÅä
ÞíãÉ ÇáÑÞã ÇáåíÏÑæÌíäí ((PH ááÏã åí ( 7.4 - 74 - 74. - 4.7 )
16- ÞíãÉ ËÇÈÊ ÇáÊÝßß ááãÇÁ Kw ÚäÏ 25 5 ã ÊÓÇæí ( 10 -14 - 10 -7 - 10 7 - 10 14 )
ÇáÓÄÇá ÇáËÇäí : ( 21 ÚáÇãÉ )
Ã-ÞÇÑä Èíä ßá ãä : - (8 ÚáÇãÇÊ )
1- ÃÝáÇß ÇáãÓÊæíÇÊ ÇáÝÑÚíÉ ( S,P) ãä ÍíË ÇáÔßá ãÚ ÇáÑÓã . 2- ØÇÞÉ ÇáÊÃíä ÇáËÇäí Ýí 11Na æ Mg12 ãÚááÇð ÅÌÇÈÊß .
3- ÇáÍÝÇÒÇÊ ÇáãÊÌÇäÓÉ æ ÇáÍÝÇÒÇÊ ÛíÑ ÇáãÊÌÇäÓÉ . 4- ÇáÍãÖ æ ÇáÞÇÚÏÉ ÊÈÚÇð áãÝåæã áæíÓ.
È- ãÇ ÇáãÞÕæÏ Èßá ãä : - ÇáÛÇÒ ÇáãËÇáì –- ÑÊÈÉ ÇáÊÝÇÚá ÇáßáíÉ – ÏæÑíÉ ÕÝÇÊ ÇáÚäÇÕÑ . ( 6 ÚáÇãÇÊ )
Ì- Ýí ÇáãÓÊæì ÇáÑÆíÓí n=2 ãÇ ÚÏÏ ÇáãÓÊæíÇÊ ÇáÝÑÚíÉ áåÐÇ ÇáãÓÊæì æ ãÇ ÚÏÏ ÇáÃÝáÇß Çáßáì Ýí ÇáãÓÊæì ÇáÑÆíÓí æ ãÇ åæ ÚÏÏ ÇáÇáßÊÑæäÇÊ ÇáÊí íãßä Ãä íÊÓÚåÇ ÇáãÓÊæì ÇáÑÆíÓí¿ . ( 4 ÚáÇãÇÊ)
Ï- ÅÐÇ ÚáãÊ Ãä [ OH - ] = [ H3O + ] ÚäÏ ÊÃíä ÇáãÇÁ ÐÇÊíÇð ÇÍÓÈ ÊÑßíÒ ßá ãä Ãíæä ÇáåíÏÑæäíæã æÃíæä ÇáåíÏÑæßÓíÏ Ýí ÇáãÇÁ . ( 3 ÚáÇãÇÊ )
ÇÞáÈ ÇáÕÝÍÉ
ÇáÓÄÇá ÇáËÇáË : ( 21 ÚáÇãÉ )
à – ÃßÊÈ ÇáãÕØáÍ ÇáÚáãí ÇáÏÇá Úáì ÇáÚÈÇÑÇÊ ÇáÊÇáíÉ : - ( 5 ÚáÇãÇÊ )
1 - äÕÝ ÇáãÓÇÝÉ Èíä äæÇÊì ÐÑÊíä ãÊãÇËáÊíä ãÑÊÈØíä ÊÔÇÑßíÇð
2 - ÑÇÈØÉ ÊÊßæä ãä ÐÑÊíä ÇáÝÑÞ Ýí Þíã ÇáßåÑæÓÇáÈíÉ áåãÇ íÓÇæí ÕÝÑÇð .
3- ÚãáíÉ ÊÏÇÎá ÛÇÒ Ýí ÛÇÒ ÂÎÑ ÈÍíË íÔÛá ÇáÛÇÒÇä äÝÓ ÇáÍÌã æ ÈÕæÑÉ ãÊÌÇäÓÉ .
4- ÇáÍÇáÉ ÇáÊí íÊÓÇæì ÝíåÇ ÓÑÚÉ ÇáÊÝÇÚá ÇáÇãÇãì æ ÓÑÚÉ ÇáÊÝÇÚá ÇáÚßÓí .
5 -ÇáÊÝÇÚáÇÊ ÇáßíãíÇÆíÉ ÇáÊí ÊÍÏË Ýí ÎØæÉ æÇÍÏÉ.
È- 1-ÇßÊÈ ÞÇäæä ÓÑÚÉ ÇáÊÝÇÚá æ ÃæÌÏ ÑÊÈÉ ÇáÊÝÇÚá ÇáßíãíÇÆí ááÊÝÇÚáÇÊ ÇáÃæáíÉ ÇáÂÊíÉ : ( 8 ÚáÇãÇÊ)
SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2 (g)
2HI (g) H2(g) + I2(g)
2-Ýí ÖæÁ äÙÑíÉ ÇáÊÕÇÏã Èíä ÃËÑ ÏÑÌÉ ÇáÍÑÇÑÉ Ýí ÊÓÑíÚ ÇáÊÝÇÚá ÇáßíãíÇÆí .
Ì- ÇÍÓÈ ËÇÈÊ ÊÃíä ÇáÍãÖ ÇáÖÚíÝ HA ÅÐÇ ßÇä ÇáÑÞã ÇáåíÏÑæÌíäí áãÍáæá ãÇÆí ãäå = 4 ( 4 ÚáÇãÇÊ)
æ ÊÑßíÒå 1æ0 ãæá /áÊÑ.
Ï-ÇßÊÈ ãÚÇÏáÉ ÊÍÖíÑ ßá ãä 1- åíÏÑæßÓíÏ ÇááíËíæã ãä ÇááíËíæã . 2- ÝæÞ ÇßÓíÏ ÇáÕæÏíæã ãä ÇáÕæÏíæã . (4 ÚáÇãÇÊ)
ÇáÓÄÇá ÇáÑÇÈÚ : ( 21 ÚáÇãÉ)
Ã-Úáá áãÇ íÃÊí : ( 10 ÚáÇãÇÊ )
1- ØÇÞÉ ÇáÊÃíä áÐÑÉ O ÃÞá ãä ØÇÞÉ ÊÃíä ÐÑÉ N . 2-ØÇÞÉ ÇáßÊÑæä ÐÑÉ ÇáåíÏÑæÌíä áåÇ ÞíãÉ ÓÇáÈÉ ÏÇÆãÇð.
3-ÕÚæÈÉ ÊÃíä ÇáÚäÇÕÑ ÇáäÈíáÉ. 4-ãÚÏá ÓÑÚÉ ÊÓÑÈ ÛÇÒ CO2 ÃÞá ãä ÛÇÒ ÇáÇíËáíä C2H4
5-ÇáÚäÇÕÑ ÇáÞáæíÉ áåÇ ÑÞã ÊÃßÓÏ (+1) ÈíäãÇ ÇáÚäÇÕÑ ÇáÇäÊÞÇáíÉ áåÇ ÃßËÑ ãä ÚÏÏ ÊÃßÓÏ æÇÍÏ .
È- Ýí ÇáÊÝÇÚá ÇáÊÇáí : N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g) ( 4 ÚáÇãÇÊ)
ÃÍÓÈ k c ááÊÝÇÚá ÚäÏ 127 úã ÅÐÇ ßÇäÊ ÊÑÇßíÒ ÇáãæÇÏ ÇáãÊÝÇÚáÉ æ ÇáäÇÊÌÉ ÚäÏ ÇáÇÊÒÇä Úáì ÇáäÍæ ÇáÊÇáí :
(NH3) = 3.1 × 10-2 ãæá / áÊÑ - (N2 ) = 8.5 × 10-1 ãæá / áÊÑ - ( H2)= 3.1 × 10-3 ãæá / áÊÑ
Ëã ÃÍÓÈ K c ááÊÝÇÚá .
2NH3(g) 3H2(g) + N2(g)
Ì- Èã ÊÝÓÑ Óáæß BF3 ÇáÍãÖí ÊÈÚÇð áãÝåæã áæíÓ . ( 3 ÚáÇãÇÊ )
Ï- Úíä ÇáÃÒæÇÌ ÇáãÊáÇÒãÉ Ýí ßá ãä ÇáãÚÇÏáÇÊ ÇáÇÊíÉ : - ( 4 ÚáÇãÇÊ)
HBr + H2O H3O+ + Br-
HS - + H2o H2S + OH-
ÇáÓÄÇá ÇáÎÇãÓ : ( 21 ÚáÇãÇÊ )
Ã- ÎõáØ 200Óã3 ãä ÛÇÒ N2 ÚäÏ 250 ÊæÑ ãÚ 350Óã3 ãä ÛÇÒ O2 ÚäÏ 300 ÊæÑ ãä æÚÇÁ ÍÌãå 300 Óã3 ( 4 ÚáÇãÇÊ)
ãÇ ÇáÖÛØ Çáßáì ááÎáíØ ¿.
È- ÃíåãÇ ÃÚáì ÞØÈíÉ NH3 Ãã HF ¿ ÝÓÑ Ðáß . ( 4 ÚáÇãÇÊ)
Ì- Ýí ßá ãä ÇáÐÑÇÊ ÇáÂÊíÉ : Ca 20 - Cu29 - Cr 24 - Ar18 ( 7ÚáÇãÇÊ)
-ÃßÊÈ ÇáÊæÒíÚ ÇáÇáßÊÑæäí -ÃÍÓÈ ÚÏÏ ÇáßÊÑæäÇÊ ÇáÊßÇÝÄ -Ãí ãä ÇáÐÑÇÊ áåÇ ÕÝÇÊ ÈÇÑãÛäÇØíÓíÉ .
Ï- ÇÚÊãÇÏÇð Úáì ãÝåæã ÊÏÇÎá ÇáÃÝáÇß ÝÞØ Èíä ÈÇáÑÓã ÇáÃÝáÇß ÇáãÊÏÇÎáÉ æ ÇáÒÇæíÉ ÇáãÊæÞÚÉ ÚäÏ Êßæíä ÇáÑæÇÈØ Ýí ÇáÌÒíÆÇÊ ÇáÂÊíÉ .
NH3 - BF3 - H2S ( 6 ÚáÇãÇÊ)
ÇáÓÄÇá ÇáÓÇÏÓ : ( 21 ÚáÇãÉ)
à - ÃÚÏ ÊÑÊíÈ ãÇ íáí : ( 8 ÚáÇãÇÊ) 1-ÇáãÓÊæíÇÊ ÇáÝÑÚíÉ 3S , 2p , 3d , 2S ,1S ÍÓÈ ØÇÞÊåÇ. 2-F - Na - Mg ÍÓÈ ØÇÞÉ ÇáÊÃíä ÇáÃæá.
3-C- Be - F - N ÍÓÈ ÇáÕÝÉ ÇáÝáÒíÉ . 4- Ne - H2 - CO2 ÍÓÈ ÓÑÚÉ ÊÓÑÈåÇ .
È- ÊáÚÈ ÇáÍÝÇÒÇÊ ÏæÑÇð ÍíæíÇð Ýí ÇáßíãíÇÁ ÇáÊØÈíÞíÉ æ ÇáÕäÇÚíÉ æ ÇáÈíÆíÉ ¡ - ÝãÇ åí ÇáÍÝÇÒÇÊ¿ (4 ÚáÇãÇÊ)
- ÃÐßÑ ËáÇËÉ ãä ÎÕÇÆÕåÇ .
Ì- ãÇ äÓÈÉ ãÚÏá ÊÓÑÈ ÛÇÒ ÇáÃãæäíÇ Åáì ÛÇÒ ËÇäí ÃßÓíÏ ÇáßÑÈæä ¿ . (3 ÚáÇãÇÊ )
Á- ãä ÎáÇá ãÚÑÝÉ Ôßá ÃÒæÇÌ ÇáÇáßÊÑæäÇÊ ¡ ÃÐßÑ äæÚ ÇáÊåÌíä æ ÇÑÓã ÇáÃÝáÇß ÇáãåÌäÉ Ýí ßá ãä : ( 6 ÚáÇãÇÊ)
CH4 - BH3
ÇäÊåÊ ÇáÃÓÆáÉ